1. Réaction électrochimique
La figure ci-dessous est un schéma de principe du dispositif de galvanoplastie. La pièce à plaquer est la cathode, qui est reliée au poteau négatif de l'approvisionnement d'alimentation CC. L'anode en métal est reliée au poteau positif de l'approvisionnement d'alimentation CC. L'anode et la cathode sont immergées dans la solution de électrodéposition. Quand un certain potentiel est appliqué entre la cathode et l'anode, la réaction suivante se produit à la cathode : l'ion Mn+ en métal a répandu de l'intérieur de la solution de électrodéposition à l'interface entre l'électrode et la solution de électrodéposition obtient des électrons de n de la cathode et est réduit au métal M d'autre part, à l'anode alors la réaction complètement opposée à la cathode se produit, c.-à-d., la dissolution du métal M se produit sur l'interface d'anode, et des électrons de n sont libérés pour produire des ions Mn+ en métal.

2. La loi de faraday
Quand les passages actuels par la solution de électrodéposition, réaction électrolytique se produit dans la solution d'électrolyte, le métal sur la cathode est sans interruption précipité, et le métal d'anode est sans interruption dissous. Par conséquent, la quantité de précipitation (ou de dissolution) de métal doit être liée à la charge passant. Basé sur un grand nombre de résultats expérimentaux, Faraday a établi la loi des relations entre (ou s'est dissous) la substance précipitée et la charge électrique.

La première loi de Farah : Le poids (ou s'est dissous) de la substance précipitée sur l'électrode est proportionnel à la charge passée pendant la réaction électrolytique, celle est : m=kQ=kIt (m est la masse de la substance précipitée ou dissoute sur l'électrode ; Q est la charge passée quand ; K est la constante proportionnelle ; J'est l'actuel ; t est le temps d'électrification.

La loi de Faraday deuxièmes : Dans différents électrolytes, quand le même montant de la charge est passé, la quantité de substance qui précipite (ou se dissout) sur l'électrode est égale, et la quantité de charge exigée pour précipiter (ou se dissoudre) 1mol de n'importe quelle substance est égale à elle est 9.65X104C. Cette constante s'appelle Faraday constant, représenté par F, K=M/F.

3. Efficacité actuelle
Pendant la galvanoplastie, la masse de la substance a précipité réellement sur la cathode n'est pas égale au résultat de calcul obtenu selon la loi de Farah, et la valeur réelle est toujours plus petite que la valeur calculée. C'est parce qu'il y a plus d'une réaction sur l'électrode. En plus de la réaction principale, les réactions secondaires se produisent également.

4. Capacité de dispersion de plaquer la solution
La capacité de dispersion de la solution de électrodéposition se rapporte à la capacité de la solution galvanoplastique de distribuer également l'épaisseur de la couche en métal, également connue sous le nom de capacité de lancement. Plus la capacité de dispersion de la solution galvanoplastique est meilleure, plus l'épaisseur de la couche en métal déposée sur différentes pièces de cathode est uniforme.

5. Couverture de plaquer la solution
Dans la production de galvanoplastie, un autre concept utilisé généralement est capacité de couverture, également connue sous le nom de capacité de électrodéposition profonde, qui se rapporte à la capacité de la solution galvanoplastique de déposer le revêtement des métaux sur des renfoncements profonds des pièces plaquées. La capacité de dispersion et la capacité de couvert sont différentes. L'ancien est une question de combien uniforme le métal est distribué sur la surface de la cathode. Ses lieux sont qu'il y a un revêtement sur la surface de la cathode ; tandis que ce dernier se réfère au problème de si le métal est déposé sur les renfoncements profonds de la surface de cathode.