A. Potentiel d'électrode
Lorsqu'une électrode métallique est immergée dans une solution contenant l'ion métallique, l'équilibre suivant existe, c'est-à-dire que la réaction selon laquelle le métal perd des électrons et se dissout dans la solution et la réaction inverse selon laquelle l'ion métallique gagne des électrons et précipite le métal devrait exister simultanément:

Mn++ne M

Le potentiel d'équilibre est lié à la nature du métal ainsi qu'à la température et à la concentration de la solution.Afin de comparer avec précision l'influence de la nature de la substance sur le potentiel d'équilibre, il est stipulé que lorsque la température de la solution est de 250C, l'ion métallique lorsque la concentration est de 1mol/L, le potentiel mesuré est appelé potentiel d'électrode standard.Les métaux avec des potentiels d'électrode standard négatifs plus grands sont susceptibles de perdre des électrons et d'être oxydés, tandis que les métaux avec des potentiels d'électrode standard positifs plus grands sont susceptibles de gagner des électrons et d'être réduits.

B. Polarisation
La soi-disant polarisation fait référence au phénomène selon lequel le potentiel d'électrode s'écarte du potentiel d'équilibre d'électrode lorsqu'un courant traverse l'électrode.Par conséquent, la courbe courant-potentiel est également appelée courbe de polarisation.Les principales causes de polarisation sont la polarisation électrochimique et la polarisation de concentration.

(1) Polarisation électrochimique
Du fait que la vitesse de réaction électrochimique sur la cathode est inférieure à la vitesse des électrons fournis par la source d'alimentation externe, le potentiel d'électrode est décalé vers le sens négatif et provoqué par la polarisation.

(2) Polarisation de la concentration
La polarisation causée par la différence entre la concentration de la couche liquide de surface adjacente à l'électrode et la concentration du corps principal de la solution est appelée polarisation de concentration, qui est causée par la vitesse de diffusion des ions dans la solution étant plus lente que le mouvement d'électrons.